Química · Orientación didáctica
Orientación: Estequiometría Cuantitativa y Reactivo Limitante
Incorporado el
Nivel: 4.º Año Secundaria
Eje: Relaciones de Masa y Moles en las Reacciones Químicas
1. El Concepto de Mol y la Masa Molar
- 1 Mol = $6.022 \times 10^{23}$ partículas (Número de Avogadro, $N_A$).
- Masa Molar ($M$): Masa en gramos de 1 mol de sustancia (numéricamente igual a la masa atómica o molecular en $u$). $$n = \frac{m}{M}$$ (Donde $n$ es el número de moles, $m$ es la masa en gramos y $M$ la masa molar en g/mol).
2. Reactivo Limitante vs. Reactivo en Exceso
En una reacción química real, los reactivos rara vez se mezclan en proporciones estequiométricas exactas: * Reactivo Limitante (RL): Es el reactivo que se consume primero por completo. Determina la cantidad máxima teórica de producto que se puede formar. * Reactivo en Exceso (RE): Es el reactivo que sobra una vez que el reactivo limitante se ha agotado.
3. Algoritmo de Cálculo en 4 Pasos
- Escribir y balancear la ecuación química.
- Convertir las cantidades iniciales de todos los reactivos a moles.
- Dividir los moles de cada reactivo por su coeficiente estequiométrico: el menor valor identifica al Reactivo Limitante.
- Realizar todos los cálculos estequiométricos de producto utilizando únicamente los moles del Reactivo Limitante.